多做一些化学测试题可以总结化学知识的不足加以改进，那么，以下是小编给大家整理收集的高中化学测试题及答案，内容仅供参考。
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列说法不正确的是
A、 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B、 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C、 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D、 为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2 4NO+6H2O属于区域3
2、 下列有关化学用于表示正确的是
A、 Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、 Na+的结构： C、 原子核内有10个中子的氧原子：
D、 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH?
3、在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是
A、1：6 B、1：5 C、6：1 D、5：1
4、下列实验操作正确的是
A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠
B、 某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体
C、 用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mL
D、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5、 下列关于化学素养的说法中，正确的是
A、 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3
D、 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡
C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水
7、 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A、 K+、Na+、SiO32-、Cl? B、 H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、 Na+、CO32-、SO32- SO42- D、 Na+、S2-、OH?、Cl?
8、下列除去杂质的操作方法不正确的是
A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D、硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源
9、 向密度为ρ g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）
A、 25、4ρ B、 12、7ρ C、 6、97ρ D、 6、35ρ
10、 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L
B、 标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NA
C、 物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA
D、 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
11、 下列实验现象与结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+
B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 无色溶液中一定含I－
C 某气体通入品红溶液中 红色褪去 该气体中一定含SO2
D 将豆粒大金属钾投入水中 钾熔化成小球，在水面上游动 金属钾密度一定小于水
12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲ +O2↑，对此反应下列说法中正确的是
① ▲ 处的物质为Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子
A、 ①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
13、 某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
A、SO32－ B、Na+ C、AlO2－ D、SO42－
14、下列装置能达到实验目的是
A、用于放出碘的苯溶液 B、用于实验室收集SO2
C、用于实验室制备Fe(OH)2 D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
15、 甲试管中盛有0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加0、5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A、 甲=乙 B、 甲＞乙 C、 甲＜乙 D、 无法确定
16、 已知：还原性强弱：I?＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A、 1、1mol/L B、 1、5mol/L C、 1、2mol/L D、 1、0mol/L
17、 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是
A、①②③均属于氧化还原反应 B、H2和HCl均可循环利用
C、SiO2是一种坚硬难熔的固体 D、 硅可用于制作光导纤维
18、 200 ℃时，11、6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为
A、5、8 gmol?1 B、11、6 gmol?1 C、23、2 gmol?1 D、46、4 gmol?1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
20、将2、32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是
A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH－?H2O CO +H+?HCO
B、当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D、混合物中NaOH的质量0、60 g
21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4、40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1、28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0、400 mol/L。下列判断正确的是
A、残留固体中一定不含有铁 B、滤液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe) = n(Fe2O3) ＋ n(CuO) D、原混合物中铁为3、36 g
二、填空题部分
22、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式： 、 。
23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________ 反应③______ ____
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④__________ 反应⑤____ ______、
24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g
据此根据上述实验，回答下列问题：
（1）溶液中可能存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示） 。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤： 。
25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是 。
②烧杯中NaOH溶液的作用是 。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 （填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为 。
（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是 ，其作用是 。
⑥当观察到 ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
26、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为 ，1 mol Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为 。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a、称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600 g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165 g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程） 。
答案
1-5 CCDCD 6-10 CBBCD
11-15 BACCC 16-20 CDCCD
21 A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取适量原溶液先加足量稀硝酸，再加过量硝酸钡并过滤，最后再加硝酸银若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，则存在Cl－
25、（1）①控制浓硫酸滴加的速度 ②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgSO3 ④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品红溶液 检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
26、（1）2CuOH2OCO2 2 mol
（2）①1:2
②n(NH4+)= 0、0025 mol n(SO42－)= 0、005 mol
n(Fe3+)= 0、0075 mol n(OH－)= 0、015 mol
∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
